Semana #3

Actividad inicial

Reflexión: La motivación

Existen dos tipos de motivaciones: la extrínseca y la intrínseca. La extrínseca es aquella la cual nos motiva a hacer las cosas no más para obtener un beneficio o para evitar los problemas, mientras que la intrínseca es cuando nos motivamos a hacer las cosas porque tenemos un propósito en nuestras vidas, algo por lo cual trabajamos arduamente.

Propiedades de los gases

Presión: Se define como la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área.

P=F/A

Temperatura: Es una propiedad de los cuerpos que nos da idea del mayor o menor grado de agitación que poseen las moléculas. Cuando se trabaja con gases, se utiliza la temperatura absoluta.

°K

K=273+°C

Cantidad: La masa del gas que se puede medir en gramos (g), kilogramos (Kg) y moles (n).

n=W/Pm

Volumen: Como un gas llena completamente el recipiente que lo contiene, el volumen del gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

1L=1000 cm³

1 m3=1000L

1mL=1 cm³

Leyes de los gases

Ley de Boyle Mariotte: Se ha comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura es constante, es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el gas.

Ley de Charles: Cuando un gas se calienta a presión y número de moles constante, su volumen aumenta, o sea, que si la temperatura absoluta se duplica, a presión y número de moles constante, el volumen se duplica. Y si la temperatura se reduce la mitad, el volumen se reducirá a la mitad.

Ley de Gay-Lussac: establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante.

Ley Combinada de los gases: Se utiliza cuando nos dan volumen, presión y temperatura simultáneamente, conociendo cinco valores para poder resolverlo.

Ley de Avogadro: Establece que las mismas condiciones de temperatura y presión, iguales volúmenes de todos los gases contienen el mismo número de moles y una mol de un gas contiene: 1 mol= 6,023 ×10²³. El volumen de un gas es directamente proporcional al número de partículas y no a su masa.

Ley General de los gases: Se denomina también como ley de los gases ideales. Se ha establecido experimentalmente que 1 mol de gas a temperatura 273°K y a una presión de una atmósfera ocupa un volumen de 22,4 L, formando la relación P*V= nRT